年初三化学考点梳理—第六单元：碳和碳的氧化物

【来源：易教网 更新时间：2025-08-22】

⒈金刚石、石墨的物理性质和用途的比较

金刚石（由碳元素组成）

石墨（由碳元素组成）

硬度

最硬

软，在纸上可留下痕迹

熔点

很高

高、耐高温

导电性

不导电

导电（良好）

导热性

无

良好

用途

钻探机钻头、刻刀

铅笔芯、润滑剂、电极等

碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同

得到启示：⑴结构决定性质，性质决定用途；⑵同一种元素可以组成不同的单质。

⒉木炭、活性炭

⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。

⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。

考点39 碳的化学性质

⒈常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）

应用：解释古代字画经历几千年而不变色、档案资料要求用碳素墨水书写

⒉碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物可能不同）

充分燃烧C + O2===== CO2——放热

放热

不充分燃烧2C + O2===== 2CO——放热

⒊碳的还原性（以木炭还原CuO为例）——用于冶炼金属

⑴现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。

⑵化学方程式：C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑

考点40 实验室制取气体的装置选择

⒈发生装置的选择依据

氧气（O2）

氢气（H2）

二氧化碳（CO2）

反应原理

2KClO32KCl + 3O2↑

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

Zn +H2SO4==ZnSO4+H2↑

Zn + 2HCl =ZnCl2+ H2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

发生装置

收集方法

①向上排空气法（密度比空气大）；

②排水法（不易溶于水）

①向下排空气法（密度比空气小）；

②排水法（难溶于水）

只能用向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）

操作步骤

①组装仪器②检查装置的气密性③装药品④固定装置⑤加热⑥收集气体⑦把导管撤出水槽⑧熄灭酒精灯。

①组装仪器②检查装置的气密性③加药品④验纯⑤收集气体

①组装仪器②检查装置的气密性③加入大理石④从漏斗注入稀盐酸⑤收集气体

验 满

向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集已满。排水法收集时，气泡往集气瓶外冒时，收集已满。

用排水法收集时，当气泡往外冒时，说明收集已满。

用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集已满。

检验或验纯

验证：用带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气

验纯：用排水法收集一试管氢气，用大拇指堵住，管口向下，移近酒精灯火焰，若发出微弱的“噗”的一声，说明氢气已纯，若发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。

验证：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。

[CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O]

注 意 事 项

排水法收集时当气泡连续均匀冒出时开始收集，以免收集气体不纯；排水法收集完后，先将导管移出水槽，再停止加热，以免水槽中的水倒流至热试管，使试管炸裂。

长颈漏斗下端应伸入液面以下，以免生成的气体从长颈漏斗中逸出；用排空气法收集时，导管应伸入集气瓶底部；

不能用稀H2SO4代替稀盐酸，因为稀H2SO4与石灰石反应生成微溶性的CaSO4覆盖在CaCO3表面，从而阻止反应的进一步进行。

考点41 实验室制取二氧化碳

⒈药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸（不要写成CaCO3和稀盐酸）

⒉原理：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑

注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；

⑶不能用Na2CO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。

⒊发生装置：固 + 液——气体型（参看课本P111图6-10）

⒋收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）

⒌CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。

化学方程式：CO2+ Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O

⒍CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。

⒎CO2的工业制法：CaCO3====CaO + CO2↑

⒏实验室制取CO2的实验操作过程

⑴检查装置的气密性；⑵装入大理石，塞紧胶塞；⑶固定装置；⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；⑸收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；⑹检验是否集满。

考点42 实验室制取气体的一般设计思路和方法

⒈药品的选择原则：选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。

⒉实验装置的设计：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简单，便于控制和操作。

考点43 二氧化碳的性质

⒈二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体（CO2固体叫“干冰”）；

⑵密度比空气大；

⑶能溶于水；（设计实验证明，参看课本P114实验6-5）

⒉二氧化碳的化学性质

⑴二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧（实验探究：参看课本P113实验6-4），二氧化碳不供给呼吸（解释“屠狗洞”现象、灯火实验）

⑵二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P114实验6-6）

化学方程式：CO2+ H2O == H2CO3碳酸不稳定，H2CO3== CO2↑+ H2O

⑶二氧化碳与石灰水、烧碱反应

现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。

化学方程式：CO2+ Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O

⑷二氧化碳能与炽热的碳反应

CO2+ C ====2CO

考点44 二氧化碳对生活和环境的影响

⒈二氧化碳的用途：⑴灭火；⑵作致冷剂如人工降雨、舞台烟雾；⑶制碳酸饮料；⑷作温室肥料等

⒉温室效应：由于二氧化碳的过多排放

温室效应的危害：全球变暖，两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海地带土地沙漠化，旱涝灾害，

农业减产

⒊控制温室效应的措施

措施：减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，开发利用太阳能、风能、乙醇等清洁能源

大力植树造林，严禁乱砍滥伐

考点45 一氧化碳的性质

⒈物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取CO只能用排水法收集）。想一想：水能防止CO中毒吗？

⒉化学性质

⑴可燃性： 2CO + O2====2CO2——作燃料（是煤气的主要成分）

现象： 产生蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

⑵还原性：

CO + CuO====Cu + CO2——冶炼金属

现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊

注意：①操作顺序实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却；

②但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。

⑶毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而死亡。

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