初中化学重点攻克：氧气与二氧化碳，搞定这两大气体，中考实验题不丢分！

【来源：易教网 更新时间：2026-03-04】

同学们好，我是你们的老朋友。

中考化学的复习战线已经拉长，很多同学私信问我，实验探究题总是拿不到满分，尤其是关于气体的制备和性质，装置图稍微变一变就不知道怎么填了。其实，气体制备是初中化学实验的核心，也是中考必考的重点内容。只要掌握了氧气和二氧化碳这两种核心气体的性质、制取和用途，绝大部分实验题都能迎刃而解。

今天这篇文章，我把初中化学中常见的气体性质、制取和用途做了一个彻底的总结。内容非常详实，建议大家把这篇文章收藏起来，考前多看几遍，尤其是那些操作步骤和注意事项，这都是阅卷老师眼里的“扣分点”。

氧气（\( O_2 \)）的全面解析

氧气是初中化学接触到的第一种气体，也是我们复习的重中之重。我们需要从物理性质、化学性质以及制取方法三个维度来掌握它。

物理性质

在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体。这里要注意一个常考点：氧气的密度比空气略大，所以我们可以用向上排空气法来收集；氧气不易溶于水，所以也可以用排水法收集。

大家要特别留意氧气在特殊状态下的颜色变化，这是选择题里常见的陷阱：

当氧气经过加压降温后，它会变成淡蓝色液体；

如果继续加压降温，它最终会变成淡蓝色雪花状的固体。

“淡蓝色”是液氧和固态氧的特征颜色。

化学性质

氧气的化学性质非常活泼，它是一种常见的氧化剂，能够支持燃烧。我们在复习时，要重点掌握氧气与碳、硫、磷、铁这几类物质的反应现象和化学方程式。

1. 碳在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

化学方程式为：

\[ C + O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} CO_2 \]

2. 硫在氧气中燃烧：

在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体。

化学方程式为：

\[ S + O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} SO_2 \]

3. 磷在氧气中燃烧：

产生大量白烟，放出热量。这里要注意是“烟”而不是“雾”。

化学方程式为：

\[ 4P + 5O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} 2P_2O_5 \]

4. 铁丝在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

做这个实验时，集气瓶底部需要预留少量的水或铺一层细沙，目的是为了防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底。

化学方程式为：

\[ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} Fe_3O_4 \]

实验室制取氧气

制取氧气是实验操作的必考题，主要包括反应原理、发生装置、收集装置以及具体的操作步骤。

1. 反应原理

我们主要掌握三种制取氧气的方法：

* 加热高锰酸钾法：

\[ 2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow \]

这里的符号“\( \Delta \)”表示加热，生成物中的\( MnO_2 \)是催化剂。

* 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物：

\[ 2KClO_3 \xrightarrow[\Delta]{MnO_2} 2KCl + 3O_2\uparrow \]

二氧化锰在这个反应中作催化剂，能加快反应速率，而本身的化学性质和质量在反应前后不发生改变。

* 过氧化氢分解法：

\[ 2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2\uparrow \]

这种方法不需要加热，操作简便，节能环保。

2. 发生装置的选择

选择发生装置主要依据两个因素：反应物的状态和反应条件。

* 固体加热型：

适用于“固体+固体”且需要加热的反应，比如加热高锰酸钾或氯酸钾制氧气。

装置特点是试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂。

* 固液常温型：

适用于“固体+液体”且不需要加热的反应，比如用过氧化氢制氧气。

装置特点是锥形瓶或试管作为容器，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

3. 收集装置的选择

* 排水集气法：

适用于难溶于水且不与水反应的气体。收集到的气体比较纯净，但不干燥。

* 向上排空气法：

适用于密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体。收集到的气体比较干燥，但纯度略低。

4. 操作步骤及注意事项（重点！）

以加热高锰酸钾制氧气为例，操作步骤有着经典的“七字口诀”，大家不仅要背下来，更要理解每一步背后的原因。

1. 查（谐音—茶）：检查装置气密性。

方法是先将导管一端浸入水中，用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段水柱，说明气密性良好。

2. 装（谐音—庄）：装入药品。

如果是用高锰酸钾制氧气，必须在试管口塞一团棉花。

这一步非常关键！塞棉花的目的是防止高锰酸钾粉末受热时进入导管，把导管堵塞。

3. 定：固定装置。

铁夹要夹在离试管口约1/3处。

试管口必须略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。

4. 点：点燃酒精灯开始加热。

一定要先预热，然后使用酒精灯外焰集中加热药品部位。

5. 收：收集气体。

只有当气泡连续、均匀冒出时才可以开始收集。

刚开始排出的是试管中的空气，这时候收集的气体不纯。

6. 离（谐音—利）：导管撤离水槽。

这一步与下一步紧密相关。

7. 熄（谐音—息）：熄灭酒精灯。

记忆口诀：茶庄定点收利息

注意事项：最后两步绝对不能颠倒！如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽中的水会倒流进热的试管，导致试管炸裂。所以必须先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。

5. 检验与验满

* 检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明是氧气。

* 验满：

* 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时说明已满。

* 用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明已满。

二氧化碳（\( CO_2 \)）的深度剖析

二氧化碳是初中化学中另一种重要的气体，它的制取和性质也是中考的热点。

物理性质

二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

固态二氧化碳被称为“干冰”。干冰易升华，升华时会吸收大量的热，因此干冰常用于人工降雨或作为制冷剂。

实验室制取二氧化碳

1. 反应原理

实验室通常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。

化学方程式为：

\[ CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow \]

为什么不用稀硫酸？

如果用稀硫酸与大理石反应，会生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行。

为什么不用浓盐酸？

浓盐酸具有很强的挥发性，会挥发出氯化氢气体，导致收集到的二氧化碳不纯。

为什么不用碳酸钠粉末？

碳酸钠粉末与盐酸反应接触面积大，反应速率极快，来不及收集气体。

2. 发生装置与收集装置

由于反应物是固体（大理石）和液体（稀盐酸），且反应不需要加热，所以选用“固液常温型”发生装置。

因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以选用“向上排空气法”收集。

3. 检验与验满

* 检验：将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。

方程式：\[ CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O \]

* 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。

气体的除杂与干燥

在综合性实验题中，往往涉及到气体的除杂和干燥。我们需要掌握常见的干燥剂和除杂方法。

1. 干燥剂的选择

* 酸性干燥剂：浓硫酸。可干燥\( O_2 \)、\( H_2 \)、\( CO_2 \)等气体，但不能干燥\( NH_3 \)（碱性气体）。

* 中性干燥剂：无水氯化钙。可干燥大多数气体（除\( NH_3 \)外）。

* 碱性干燥剂：生石灰、碱石灰。可干燥\( O_2 \)、\( H_2 \)、\( NH_3 \)等，不能干燥\( CO_2 \)、\( SO_2 \)等酸性气体。

2. 常见的除杂原则

不减少被提纯的气体，不引入新的杂质，杂质便于分离。

例如，要除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，可以将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液（\( NaHCO_3 \)）。

\[ NaHCO_3 + HCl \rightarrow NaCl + H_2O + CO_2\uparrow \]

这个反应既能除去氯化氢，又能生成二氧化碳。

与叮嘱

关于气体的制备，大家一定要把发生装置和收集装置的选择逻辑搞清楚。看到题目先看反应物的状态，再看是否加热；收集时看密度比空气大还是小，看是否溶于水。

操作步骤中的细节，比如试管口的方向、棉花的作用、结束时的先撤管后熄灯，这些都是填空题的高频考点。希望同学们在复习的时候，能够结合实验视频回忆当时的场景，把死记硬背的文字转化为脑海中的画面。

化学是一门实验科学，只有理解了每一个操作背后的化学原理，才能以不变应万变。加油，同学们，把这几分稳稳地拿在手里！

好了，今天的分享就到这里，我们下期再见！